問 19 物質Aの濃度が減少するとき、その反応速度は一般に次式で示される。

　-d[A]/dt=k[A]ⁿ

nは反応次数、kは反応速度定数、tは時間である。また、［A］0を初期濃度と

するとき、反応次数（n）と積分反応速度式との関係は次のように示される。

反応次数（n）積分反応速度式

ａ 0 ［A］＝［A］ 0−kt

ｂ 1 ln［A］＝ln［A］ 0−kt

ｃ 2 ［A］-1＝kt＋［A］ 0-1

反応速度定数kの次元について、正しい組合せはどれか。

ａ ｂ ｃ

1 時間^-1−時間⁻¹−時間^-1

2 濃度・時間^-1−時間^-1−濃度・時間^-1

3 濃度−濃度^-1・時間 ^-1−濃度^-1

4 濃度・時間^-1−時間^-1−濃度^-1・時間^-1

5 濃度^-1−濃度・時間^-1−濃度^-1

_

解答 ４

この問題では、上に与えられた式をＫ＝の形に変形すれば簡単である。

ａ ｋ＝（[Ａ]0−［Ａ］）／ｔ＝濃度／時間

ｂ ｋ＝（ｌｎ［Ａ］0−ｌｎ［Ａ］）／ｔ＝１／時間

ｃ ｋ＝１／（［Ａ］0−[Ａ]）・ｔ＝１／濃度・時間